Смотра Липецк

рейтинг

249

Drive-MG.ru теперь и в Липецке!

Заправка шин смесью инертных газов вместо воздуха - идея не новая и более не вызывает к себе скептического отношения автомобилистов. Разнообразные газовые смеси, закачиваемые в шины, в наше время скорее норма, чем исключение.Благодаря молекулярной структуре и сбалансированному составу компонентов, подобранному путём расчётов, многолетних практических испытаний, смесь обладает рядом полезных преимуществ над воздухом и «чистыми» инертными газами (Азотом, Аргоном, Гелием и т.п.):
* меньший термический коэффициент изменения давления
смесь поддерживает более стабильное давление в колесе;
* меньшая энергоемкость процесса сжатия
смесь наделяет колесо более высокими амортизационными качествами;
* меньшая проникающая способность (диффузия)
смесь дольше сохраняет неизменным свой объем в колесе.
Газовая смесь требует для своего сжатия меньшее, чем Азот, количества
энергии. Поэтому смесь обладает лучшими амортизационными свойствами, чем Азот.
Газовая смесь имеет меньший, чем у Азота (примерно на 15%) коэффициент
термического расширения. Поэтому давление в шинах заправленных смесью более
стабильно.
Большая часть газов, входящих в состав, имеет большую молекулярную массу -
больший размер молекул. Молекулярная масса Азота меньше, в среднем на 30% , чем у газов,
входящих в состав смеси. Поэтому проникающая способность смеси
примерно в 2 раза меньше, чем у Азота.
Азот, при определенных условиях (высокая температура, наличие влаги, наличие контакта
с металлом-катализатором), способен образовывать соединения с кислородом (оксиды,
а затем и кислоты). Поэтому в газовой смеси данное свойство Азота
блокируется введением ингибирующих компонентов.

Преимущества смеси инертных газов по сравнению с воздухом

Газовая смесь состоит из крио-продуктов высокой степени очистки, полученных при их газификации из сжиженного состояния, поэтому в газовой смеси в отличие от воздуха, отсутствуют кислород, водород, пары воды, пыль и прочие примеси.

При использовании компрессора из воздуха в шину попадает влага и масляный аэрозоль. В дождевую погоду влажность может достигать 100%. Во время накачивания давление в шине возрастает и пары воды при этом конденсируются на поверхности резины и внутренней части диска колеса. Вода вместе с кислородом, содержащемся в воздухе, основная причина коррозии металлов, разрушения и старения резины, потери её свойств, эластичности, прочности. Кроме этого пары воды являются причиной резкого возрастания давления в колесе во время быстрого движения автомобиля, вследствии нагревания шины. Конденсированная вода при этом испаряется, создавая избыточное давление. Согласно закону Авогадро при испарении 1-го моля (или 18 г) воды получается 22,4 л пара.
Масляный аэрозоль, который всегда появляется при работе компрессора, растворяется в резине и тем самим уменьшает ее прочность. Нестабильное давление, вызванное влагой и потеря прочности, вызванная маслом, приводят к появлению шишек на шине и её скорому разрушению. Проверьте сами. Для этого поместите вырезанную ленту из камеры в минеральное масло на несколько дней, а потом сравните её прочность на разрыв. Выводы очевидны.
Кислород, при повышенной температуре и давлении, вызывает термоокислительное старение резины, которое проявляется образованием новых трещин, увеличением уже существующих, хрупкостью, уменьшением эластичности, прочности.
Одновременное действие всех трех вредных компонентов: влаги, кислорода и масляного аэрозоля усиливают отрицательные последствия, которые являются основной причиной сокращения срока службы шин, возникновение дефектов, их аварийного разрыва на дороге.

Заполнение автомобильных шин газовой смесью вместо воздуха позволяет избежать агрессивного воздействия кислорода и паров воды на материалы диска и шины, смесь полностью пожаробезопасна.
Для колеса легкового автомобиля повышение давления в разогретой при движении шине, может достигать 0,8 - 1,5 атмосферы. Для газовой смеси коэффициент теплового расширения гораздо ниже, и разогрев покрышки для того же колеса приведет к изменению давления всего на 0,3 - 0,6 атмосферы.
Колеса всех спортивных автомобилей, начиная от Формулы-1 и заканчивая кольцевыми гонками, накачиваются смесью газов. Поэтому приверженцам агрессивного стиля вождения и любителям больших скоростей, для обеспечения большей безопасности, мы рекомендуем последовать примеру профессиональных гонщиков.
Стабильность давления в шинах нужна как летом, так и в зимние холода. Как известно, для покрышки и подвески автомобиля вредна эксплуатация с любыми отклонениями от рекомендованного производителем давления. Если давление в покрышке превышает норму, то центр протектора как бы “выдувает” по отношению к краям, при этом больше изнашивается центральная часть протектора. Если давление ниже, то центр покрышки вминается, больше изнашиваются края. Газовая смесь внутри шины, за счет более стабильного давления, значительно продлит срок эксплуатации, как шины, так и подвески автомобиля.
Из-за различия в молекулярной структуре, при незначительном проколе покрышки или погнутом на наших дорогах диске, газовая смесь значительно медленнее обычного воздуха выходит из шины, меньше диффузионные потери давления.

Сравнительная характеристика некоторых свойств смеси и азота

Тема использования Азота для закачки в шины известна, по меньшей мере, с 60-х годов прошлого столетия. Как правило, Азот применяют для обеспечения более стабильного давления в шинах при температурных колебаниях (автоспорт, многотонные грузовики), как газ, исключающий горение (авиация, перевозка опасных грузов), как консервант (заводская закачка в шины дорогих автомобилей). Применение Азота вместо воздуха – шаг вперёд, который даёт ряд неоспоримых преимуществ, исходя из свойств самого газа, в то время, как смесь инертных газов специально разработана для закачки в автомобильные шины.

Молекулярная масса Азота в среднем на 30% меньше, чем у газов, входящих в состав смеси поэтому диффузионные потери давления смеси меньше, чем у Азота.
Газовая смесь требует для своего сжатия меньшее, чем Азот, количество энергии. Поэтому смесь обладает лучшими амортизационными свойствами.
Газовая смесь имеет меньший, чем у Азота (примерно на 15%) коэффициент теплового расширения. Поэтому давление в шинах, заправленных смесья более стабильно.
Азот, при определенных условиях (высокая температура, наличие влаги, наличие контакта с металлом-катализатором), способен образовывать соединения с кислородом (оксиды, а затем и кислоты). Поэтому в газовой смеси данное свойство Азота блокируется введением ингибирующих компонентов.

Теги: смесь

_Денис_

12 May 2011 в 08:43

4393

Последний раз отредактировал _Денис_, 23 May 2011 в 13:04

58 комментариев:

# _Денис_ 12 May 2011 в 08:49

Вчера попробовал заправить Отцовскую классику. Сам не верил. Машину как подменили. На тех поворотах,особенно на кольце у танка, свист резины пропал. Классика стала конечно не Ferrari но улудшения радуют.

# don48rus.48rus 12 May 2011 в 08:51

интересно...
а какова цена заправки?

# _Денис_ 12 May 2011 в 08:54

От 65 р. за колесо. В зависимости от размера колеса и размера резины.

# _Денис_ 12 May 2011 в 08:56

"Баквашка пива с рыбой"--дорожЕ :)

# don48rus.48rus 12 May 2011 в 09:01

ну это верно)))

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:05

И не надо ехать, куда-то, искать. Есть почти на всех районах города.

# Space Invader 12 May 2011 в 09:09

А куда деётся первоначальный воздух из шины? Правильно — никуда.

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:15

Перед тем как заправляют смесь, проводят вакуумацию колеса (выкачивают из него весь воздух). На каждом шиномонтаже такое устройство (приспособление) есть.

отредактировал _Денис_, 12 May 2011 в 09:24

# Space Invader 12 May 2011 в 09:20

И как это делается с бескамерной шиной?

# don48rus.48rus 12 May 2011 в 09:24

вероятно так же как и с камерной

# Space Invader для don48rus.48rus 12 May 2011 в 09:26

Бескамерная шина и так не прилегает к диску плотно. Если её накачивать, то она расширяется, прижимается к диску и это позволяет создать ещё большее давление. Если из шины начать откачивать воздух, то внешнее атмосферное давление её сожмёт и шина отойдет от диска, создававшего герметичное пространство. В итоге через щель снова зайдет воздух.

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:27

Видео можно найти в нэте. А так на любом шиномонтаже "Если согласятся бесплатно показать". можно увидеть. И на камере и без нее.

# Space Invader 12 May 2011 в 09:28

Ох ну не знаю, не думаю, что таким образом откачается хоть половина объема шины. Просто если откачивать всё, то шину покарёжит и неслабо сожмёт. Это такая штука, изломы для который очень вредны.

# don48rus.48rus 12 May 2011 в 09:30

съезди на шиномонтаж да спроси че да как с безкамеркой. че гадать то

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:34

Для того что-бы шина не отходила от диска в процессе вакуумации покрышку в ручную применают к диску. Так что-бы в результате сжатия получилась звезда.

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:35

И ничего ни куда не слазиет. Если только "штаны от удивления" :)))

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:37

Представь что происходит когда колесо полностью сдувает, а ты продолжаешь ехать да не один километр!

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:39

А здесь секундный, контролируемый процесс.

# _Денис_ 12 May 2011 в 09:49

Подумай как еще влияет некачественное топливо на фазы газораспределения. Мы намеренно губим авто и не знаем что делать.
А здесь реально предлагают продлить жизнь подвески, Но мы же скептики, и продолжаем находится в состоянии неуверенности, сомнения в чем-либо, правда не всегда заставляющее воздерживаться от суждений.

# acckiimavr.51rus 12 May 2011 в 10:59

Вот лохотрон-то! =D
Создаем с одной стороны покрышки тепличные условия, а с другой - вода, камни, агрессивные температуры и т.д.
Эффект - исключительно плацебо.

# _Денис_ 12 May 2011 в 19:16

Плаце́бо (от стиха лат. Placebo Domino in regione vivorum, в церковнославянском переводе Благоугожду пред Господем во стране живых, Пс. 114:9) — вещество без явных лечебных свойств, используемое в качестве лекарственного средства, лечебный эффект которого связан с верой самого пациента в действенность препарата. Иногда капсулу или таблетку с плацебо называют пустышкой. В качестве вещества для плацебо часто используют лактозу.

Кроме того, термином эффект плацебо называют само явление улучшения здоровья человека благодаря тому, что он верит в эффективность некоторого воздействия, в действительности нейтрального. Кроме приёма препарата таким воздействием может быть, например, выполнение некоторых процедур или упражнений, прямой эффект которых не наблюдается. Степень проявления плацебо-эффекта зависит от внушаемости человека и внешних обстоятельств «лечения» — например, от внешнего вида плацебо, его цены и общей сложности получения "лекарства" (что так же вызывает нежелание индивида принимать ошибку о напрасности потраченных усилий, денег), степени доверия врачу, авторитета клиники.

# _Денис_ 12 May 2011 в 19:20

Связи выше перечисленного с "темой" нет никакой. Эффект чувствуется и наблюдается сразу. Особенно если не сбавлять :) скорость на ямах

# _Денис_ 12 May 2011 в 19:26

А обвинение в мошенничестве (лохотрон) звучит по крайней мере оскорбительно :(

# _Денис_ 12 May 2011 в 19:35

Жаль до Мурманска это не дошло. Конечно лучше повесить лампочки, брызговики спарко, выхлопную трубу чтоб голова пролазила. А о жизни подвески и мотора пусть "сосед" думает.

# acckiimavr.51rus 13 May 2011 в 12:08

Начнем с начала:

1) Азот не является инертным газом. К инертным газам относятся: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

2) Состав воздуха (по объему): 78.1% азота, 21% кислорода, 0.9% аргона плюс-минус мелочи.
При давлениях, используемых в шинах (порядка 2 атм.), при уличных температурах газы можно считать идеальными (разбежка по уравнениям Клайперона и Ван-дер-Ваальса для азота и кислорода составляют 0.12% и 0.18% соответственно). По закону Авогадро для идеального газа при одинаковых объемах, температурах и давлениях количество молекул газа не зависит от его состава. Следовательно, количество молекул воздуха и "смеси инертных газов" будет одинаковым. Термический коэффициент выводится из "уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа" и зависит только от количества молекул и температуры, то есть одинаков для воздуха и "смеси инертных газов"

3) По проникающей способность (текучести, вязкости) инертных газов. Табличные значения: воздух - 18.6, гелий - 20, аргон - 22.9, ксенон - 23.2. Отличие - будете подкачивать колеса не 3 раза за сезон, а 3.5 =)))

4) По динамическим характеристикам опять же - при условиях эксплуатирования шин все наполняющие их газы можно считать идеальными. То есть по-барабану чем их накачивать.

5) По активности - колесные диски и сама резина гораздо больше подвержена окислению с внешней стороны (перепады температур, солнечное излучение, вода, дорожные реагенты, механические воздействия).

Всё сводится к маркетингу и понтам. Примерно как в акустике техника уровня Hi-End, когда питающие электрические провода (которые втыкаются в розетку) продаются с красивой этикеткой за многие тыщи рублей. (Почему-то не возникает мысль, что апупенный медный-серебряный-золотой провод, "не превносящий искажений и делающий звук воздушным" далее подключается к обычному силовому проводу идущему к щитку и далее к подстанции).

Людям хочется верить, что если они платят за товар большие деньги, то он будет ну очень эффективным и качественным. А по сути продается "воздух с этикеткой"

отредактировал acckiimavr.51rus, 13 May 2011 в 12:50

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:33

Не могу понять,при чем тот Азот. Кстати :Азо́т — элемент главной подгруппы пятой группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 7. Обозначается символом N (лат. Nitrogenium). Простое вещество азот (CAS-номер: 7727-37-9) — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:44

Закон Авогадро.

Одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0°С (273 К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона:

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы обозначим частичный вес тела, и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m/d должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9 - если при определении частичного веса исходить из удельного веса воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2 - если принять за единицу удельный вес водорода. Означив эту постоянную, или, что то же, общий всем парам и газам частичный объём через С, мы из формулы имеем с другой стороны m = dC. Так как удельный вес пара определяется легко, то, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела.
Закон Авогадро означает, что давление газа при определенной температуре зависит только от числа молекул в единице объёма газа, но не зависит от того, какие это молекулы тяжелые или легкие. Уяснив это, легко понять суть закона Дальтона.
Согласно закону Бойля — Мариотта, если мы увеличиваем плотность газа, т.е. добавляем в определенный объем некоторое число молекул этого газа, мы увеличиваем давление газа. Но согласно закону Авогадро, такое же повышение давления должно быть получено, если мы вместо добавления молекул первого газа добавим такое же число молекул другого газа. Именно в этом и состоит закон Дальтона, который утверждает, что можно увеличить давление газа, добавляя в тот же объем молекулы другого газа, и если число добавленных молекул то же, что и в первом случае, то получится то же самое увеличение давления. Ясно, что закон Дальтона является прямым следствием закона Авогадро.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:46

Грамм-молекула. Число Авогадро.

Число, дающее отношение масс двух молекул, указывает в то же время и отношение масс двух порций вещества, содержащих одинаковые числа молекул. Поэтому 2 г водорода (молекулярный вес Н равен 2), 32 г кислорода (молекулярный вес О равен 32) и 55,8 г железа (его молекулярный вес совпадает с атомным, равным 55,8) и т. д. содержат одно и то же число молекул. Количество вещества, содержащее число граммов, равное его молекулярному весу, называется грамм-молекулой или молем. Из сказанного вытекает, что моли разных веществ содержат одно и то же число молекул. Поэтому часто оказывается удобным пользоваться молем как особой единицей, содержащей разное число граммов для различных веществ, но одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле вещества, получившее название числа Авогадро, является важной физической величиной. Для определения числа Авогадро были сделаны многочисленные и разнообразные исследования. Они относятся к броуновскому движению, к явлениям электролиза и ряду других. Эти исследования привели к довольно согласным результатам. В настоящее время принимают, что число Авогадро равно N= 6,02*10 23 моль-1. Итак, 2 г водорода, 32 г кислорода и т. д. содержат по 6,02*10 23 молекул. Чтобы представить себе громадность этого числа, вообразим пустыню площадью в 1 миллион квадратных километров, покрытую слоем песка толщиной 600 м. Тогда, если на каждую песчинку приходится объем 1 мм3, то общее число песчинок в пустыне будет равно числу Авогадро. Из закона Авогадро следует, что моли разных газов имеют при одинаковых условиях одинаковые объемы. Объем одного моля при нормальных условиях можно вычислить, разделив молекулярный вес какого-нибудь газа на его плотность при нормальных условиях. Таким образом, объем моля любого газа при нормальных условиях равен 22,414 л/моль.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:47

ДАВЛЕНИЕ ГАЗА

Газ всегда заполняет объём, ограниченный непроницаемыми для него стенками. Так, например, газовый баллон или камера автомобильной шины заполнены газом практически равномерно. Стремясь расшириться, газ оказывает давление на стенки баллона, камеры, шины или любого другого тела, твёрдого или жидкого, с которым он соприкасается. Если не принимать во внимание действие поля тяготения Земли, которое при обычных размерах сосудов лишь ничтожно меняет давление, то, при равновесии, давление газа в сосуде представляется нам совершенно равномерным. Это замечание относится к макромиру. Если же представить себе, что происходит в микромире молекул, составляющих газ в сосуде, то ни о каком равномерном распределении давления не может быть и речи. В одних местах молекулы газа ударяют в стенки поверхности, в то время как в других местах удары отсутствуют. Эта картина всё время беспорядочным образом меняется. Молекулы газа ударяют о стенки сосудов, а затем отлетают со скоростью практически равной скорости молекулы до удара. При ударе молекула передает стенке количество движения, равное mv, где m – масса молекулы и v - её скорость. Отражаясь от стенки, молекула сообщает ей ещё такое же количество движения mv. Таким образом, при каждом ударе (перпендикулярно стенке) молекула передаёт ей количество движения равное 2mv. Если за 1 секунду на 1 см2 стенки приходится N ударов, то полное количество движения, переданное этому участку стенки, равно 2Nmv. В силу второго закона Ньютона это количество движения равно произведению силы F, действующей на этот участок стенки, на время t в течение которого она действует. В нашем случае t=1сек. Итак F=2Nmv, есть сила, действующая на 1см2 стенки, т.е. давление, которое принято обозначать р (причём р численно равно F). Итак имеем р=2Nmv. Понятно, что число ударов N за 1 сек зависит от скорости v молекул, и числа молекул n в единице объёма. При не очень сжатом газе можно считать, что N пропорционально n и v, т.е. р пропорционально nmv.
Итак, для того чтобы рассчитать с помощью молекулярной теории давление газа, мы должны знать следующие характеристики микромира молекул: массу m, скорость v и число молекул n в единице объёма. Для того чтобы найти эти микрохарактеристики молекул, мы должны установить, от каких характеристик макромира зависит давление газа.
Обычно изменение давления вызывается и изменением объёма, и изменением температуры. Но можно осуществить явление так, что при изменении объёма температура будет меняться ничтожно мало или при изменении температуры объём практически останется неизменным. Этими случаями мы и займёмся, сделав предварительно следующее замечание. Мы будем рассматривать газ в состоянии равновесия. Это значит, что в газе установилось как механическое, так и тепловое равновесие. Механическое равновесие означает, что не происходит движения отдельных частей газа. Для этого необходимо, чтобы давление газа было во всех его частях одинаково, если пренебречь незначительной разницей давления в верхних и нижних слоях газа, возникающей под действием силы тяжести. Тепловое равновесие означает, что не происходит передачи теплоты от одного участка газа к другому. Для этого необходимо, чтобы температура во всем объеме газа была одинакова.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:48

Зависимость давления газа от температуры

Начнем с выяснения зависимости давления газа от температуры при условии неизменного объема определенной массы газа. Эти исследования были впервые произведены в 1787 г. Шарлем.
1. Приращение давления некоторой массы газа при нагревании на 1°C составляет определенную часть a того давления, которое имела данная масса газа при температуре 0°С. Если давление при 0°С обозначить через Р, то приращение давления газа при нагревании на 1°С есть aР. При нагревании на t градусов приращение давления будет в T раз больше, т.е. приращение давления пропорционально приращению температуры.
2. Величина a, показывающая, на какую часть давления при 0°С увеличивается давление газа при нагревании на 1°, имеет одно и то же значение (точнее, почти одно и то же) для всех газов. Величину a называют термическим коэффициентом давления. Таким образом, термический коэффициент давления для всех газов имеет одно и то же значение. Давление некоторой массы газа при нагревании на 1°C в неизменном объеме увеличивается на часть давления при 0°С . (закон Шарля).
Следует иметь, однако, в виду, что температурный коэффициент давления газа, полученный при измерении температуры по ртутному термометру, не в точности одинаков для разных температур - закон Шарля выполняется только приближенно, хотя и с очень большой степенью точности.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:48

Формула, выражающая закон Шарля

Закон Шарля позволяет рассчитать давление газа при любой температуре, если известно его давление при 0°С. Пусть давление при 0°С данной массы газа в данном объеме есть a, давление того же газа при температуре t есть p. Приращение температуры есть t, следовательно, приращение давления равно at и искомое давление равно Р=a(1+t) Этой формулой можно пользоваться также и в том случае, если газ охлажден ниже 0°С, при этом t будет иметь отрицательные значения. При очень низких температурах, когда газ приближается к состоянию сжижения, а также в случае сильно сжатых газов закон Шарля неприложим и формула перестает быть годной.
V=const = P/T=const

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:48

Закон Шарля с точки зрения молекулярной теории

Что происходит в микромире молекул, когда температура газа меняется, например когда температура газа повышается и давление его увеличивается? С точки зрения молекулярной теории возможны две причины увеличения давления, данного газа во-первых, могло увеличиться число ударов молекул на 1 см2 в течение 1 сек во-вторых, могло увеличиться количество движения, передаваемое при ударе в стенку одной молекулой. И та и другая причина требует увеличения скорости молекул. Отсюда становится ясным, что повышение температуры газа (в макромире) есть увеличение средней скорости беспорядочного движения молекул (в микромире). Опыты по определению скоростей газовых молекул, подтверждают этот вывод. Когда мы имеем дело не с газом, а с твердым или жидким телом, в нашем распоряжении нет таких непосредственных методов определения скорости молекул тела. Однако и в этих случаях несомненно, что с повышением температуры скорость движения молекул возрастает.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:49

Изменение температуры газа при изменении его объема

Адиабатические и изотермические процессы. Мы установили, как зависит давление газа от температуры, если объем остается неизменным. Теперь посмотрим, как меняется давление некоторой массы газа в зависимости от занимаемого ею объема, если температура остается неизменной. Однако, прежде чем перейти к этому вопросу, надо выяснить, как поддерживать температуру газа неизменной. Для этого надо изучить, что происходит, с температурой газа, если объем его меняется настолько быстро, что теплообмен газа с окружающими телами практически отсутствует. Произведем такой опыт. В закрытую с одного конца толстостенную трубку из прозрачного материала поместим ватку, слегка смоченную эфиром, и этим создадим внутри трубки смесь паров эфира с воздухом, взрывающуюся при нагревании. Затем быстро вдвинем в трубку плотно входящий поршень. Мы увидим, что внутри трубки произойдет маленький взрыв. Это значит, что при сжатии смеси паров эфира с воздухом температура смеси резко повысилась. Это явление вполне понятно. Сжимая газ внешней силой, мы производим работу, в результате которой внутренняя энергия газа должна была увеличиться; это и произошло - газ нагрелся. Теперь предоставим газу расширяться и производить при этом работу против сил внешнего давления. Это можно осуществить. Пусть в большой бутыли находится сжатый воздух, имеющий комнатную температуру. Сообщив бутыль с внешним воздухом, дадим воздуху в бутыли возможность расширяться, выходя из небольшого отверстия наружу, и поместим в струе расширяющегося воздуха термометр или колбу с трубкой. Термометр покажет температуру, заметно более низкую, чем комнатная а капля в трубке, присоединенной к колбе, побежит в сторону колбы, что также будет указывать на понижение температуры воздуха в струе.
Значит, когда газ расширяется и при этом совершает работу, он охлаждается и внутренняя энергия его убывает. Ясно, что нагревание газа при сжатии и охлаждение при расширении являются выражением закона сохранения энергии.
Если мы обратимся к микромиру, то явления нагревания газа при сжатии и охлаждения при расширении станут вполне ясными. Когда молекула ударяется о неподвижную стенку и отскакивает от нее, скорость, а следовательно, и кинетическая энергия молекулы, в среднем такая же, как и до удара о стенку. Но, если молекула ударяется и отскакивает от надвигающегося на нее поршня, ее скорость и кинетическая энергия больше, чем до удара о поршень (подобно тому как скорость теннисного мяча увеличивается, если его ударить во встречном направлении ракеткой). Надвигающийся поршень передает отражающейся от него молекуле дополнительную энергию. Поэтому внутренняя энергий газа при сжатии возрастает. При отскакивании от удаляющегося поршня скорость молекулы уменьшается, ибо молекула совершает работу, толкая отходящий поршень. Поэтому расширение газа, связанное с отодвиганием поршня или слоев окружающего газа сопровождается совершением работы и приводит к уменьшению внутренней энергии газа. Итак, сжатие газа внешней силой вызывает его нагревание, а расширение газа сопровождается его охлаждением. Это явление в некоторой мере имеет место всегда, но особенно резко заметно, когда обмен теплом с окружающими телами сведен к минимуму, ибо такой обмен может в большей или меньшей степени компенсировать изменение температуры. Процессы, при которых передача тепла настолько ничтожна, что ею можно пренебречь, называют адиабатическими. Возвратимся к вопросу, поставленному вначале. Как обеспечить постоянство температуры газа, несмотря на изменения его объема? Очевидно, для этого надо непрерывно передавать газу теплоту извне, если он расширяется, и непрерывно отбирать от него теплоту, передавая ее окружающим телам, если газ сжимается. В частности, температура газа остается достаточно постоянной, если расширение или сжатие газа производится очень медленно, а передача теплоты извне или вовне может происходить с достаточной быстротой. При медленном расширении теплота от окружающих тел передается газу и его температура снижается так мало, что этим снижением можно пренебречь. При медленном сжатии теплота, наоборот, передается от газа к окружающим телам, и вследствие этого температура его повышается лишь ничтожно мало. Процессы, при которых температура поддерживается неизменной, называют изотермическими.

Закон Бойля — Мариотта

Перейдем теперь к более подробному изучению вопроса, как меняется давление некоторой массы газа, если температура его остается неизменной и меняется только объем газа. Мы уже выяснили, что такой изотермический процесс осуществляется при условии постоянства температуры тел, окружающих газ, и настолько медленного изменения объема газа, что температура газа в любой момент процесса не отличается от температуры окружающих тел. Мы ставим, таким образом, вопрос: как связаны между собой объем и давление при изотермическом изменении состояния газа? Ежедневный опыт учит нас, что при уменьшении объема некоторой массы газа давление его увеличивается. В качестве примера можно указать повышение упругости при накачивании футбольного мяча, велосипедной или автомобильной шины. Возникает вопрос: как именно увеличивается давление газа при уменьшении объема, если температура газа остается неизменной? Ответ на этот вопрос дали исследования, произведенные в XVII столетии английским физиком и химиком Робертом Бойлем (1627—1691) и французским физиком Эдемом Мариоттом (1620—1684).
Давление некоторой массы газа при неизменной температуре обратно пропорционально объему газа. То есть при постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно.
В математической форме это утверждение записывается следующим образом
T=const = PV=const
где P — давление газа; V — объём газа.
Важно уточнить, что в данном законе газ рассматривается, как идеальный. На самом деле, все газы в той или иной мере отличаются от идеального. Чем выше молекулярная масса газа, тем больше это отличие.
Для разреженных газов закон Бойля — Мариотта выполняется с высокой степенью точности. Для газов же сильно сжатых или охлажденных обнаруживаются заметные отступления от этого закона.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:50

Зависимость между плотностью газа и его давлением.

Для вычисления плотности газов можно пользоваться формулой: p=M/V, где p –плотность, М — молярная масса газа, V — молярный объём (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).
Вспомним, что плотностью вещества называется масса, заключенная в единице объема. Если мы как-нибудь изменим объем данной массы газа, то изменится и плотность газа. Если, например, мы уменьшим объем газа в пять раз, то плотность газа увеличится в пять раз. При этом увеличится и давление газа. Если температура не изменилась, то, как показывает закон Бойля — Мариотта, давление увеличится тоже в пять раз. Из этого примера видно, что при изотермическом процессе давление газа изменяется прямо пропорционально его плотности.
P*M/p=const
Этот важный результат можно считать другим и более существенным выражением закона Бойля — Мариотта. Дело в том, что вместо объема газа, который зависит от случайного обстоятельства — от того, какая выбрана масса газа, в формулу входит плотность газа, которая, также как и давление, характеризует состояние газа и вовсе не зависит от случайного выбора его массы.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:51

Молекулярное толкование закона Бойля — Мариотта.

На основании закона Бойля — Мариотта при неизменной температуре давление газа пропорционально его плотности. Если плотность газа меняется, то во столько же раз меняется и число молекул в 1 см3. Если газ не слишком сжат и движение газовых молекул можно считать совершенно независимым друг от друга, то число ударов за 1 сек на 1 см2 стенки сосуда пропорционально числу молекул в 1 см3. Следовательно, если средняя скорость молекул не меняется с течением времени (мы уже видели, что в макромире это означает постоянство температуры), то давление газа должно быть пропорционально числу молекул в 1 см3, т. е. плотности газа. Таким образом, закон Бойля — Мариотта является прекрасным подтверждением наших представлений о строении газа. Однако, закон Бойля — Мариотта перестает оправдываться, если перейти к большим давлениям. И это обстоятельство может быть прояснено, как считал еще М. В.Ломоносов, на основании молекулярных представлений. С одной стороны, в сильно сжатых газах размеры самих молекул являются сравнимыми с расстояниями между молекулами. Таким образом, свободное пространство, в котором движутся молекулы, меньше, чем полный объем газа. Это обстоятельство увеличивает число ударов молекул в стенку, так как благодаря ему сокращается расстояние, которое должна пролететь молекула, чтобы достигнуть стенки. С другой стороны в сильно сжатом и, следовательно, более плотном газе молекулы заметно притягиваются к другим молекулам гораздо большую часть времени, чем молекулы в разреженном газе. Это, наоборот, уменьшает число ударов молекул в стенку, так как при наличии притяжения к другим молекулам молекулы газа движутся по направлению к стенке с меньшей скоростью, чем при отсутствии притяжения. При не слишком больших давлениях. более существенным является второе обстоятельство и произведение PV немного уменьшается. При очень высоких давлениях большую роль играет первое обстоятельство и произведение PV увеличивается. Итак, и сам закон Бойля — Мариотта и отступления от него подтверждают молекулярную теорию.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:57

Изменение объема газа при изменении температуры
Закон Гей-Люссака.

Количественное Исследование зависимости объема газа от температуры при неизменном давлении было произведено французским физиком и химиком Гей-Люссаком(1778—1850) в 1802 г. Опыты показали, что увеличение объема газа пропорционально приращению температуры. Поэтому тепловое расширение газа можно, так же как и для других тел, охарактеризовать при помощи коэффициента объемного расширения b. Оказалось, что для газов этот закон соблюдается гораздо лучше, чем для твердых и жидких тел, так что коэффициент объемного расширения газов есть величина, практически постоянная даже при очень значительных повышениях температуры, тогда как для жидких и твердых тел это постоянство соблюдается лишь приблизительно.
Опыты Гей-Люссака и других обнаружили замечательный результат. Оказалось, что коэффициент объемного расширения у всех газов одинаков (точнее, почти одинаков) и равняется b = 0,00366 . Таким образом, при нагревании при постоянном давлении на 1°C, объем некоторой массы газа увеличивается пропорционально тому объему, который эта масса газа занимала при 0°С (закон Гей-Люссака).
P=const = V/T=const, или V1T2=V2T1
Как видно, коэффициент расширения газов совпадает с их термическим коэффициентом давления. Следует отметить, что тепловое расширение газов весьма значительно, так что объем газа при 0°С заметно отличается от объема при иной, например при комнатной, температуре. Следует, однако, иметь в виду, что закон Гей-Люссака не оправдывается, когда газ сильно сжат или настолько охлажден, что он приближается к состоянию сжижения.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:58

Абсолютная температура

Легко видеть, что давление газа, заключенного в постоянный объем, не является прямо пропорциональным температуре, отсчитанной по Шкале Цельсия. Если при 100°С давление газа равно 1,37 кГ/см2, то при 200°С оно равно 1,73 кГ/см2. Температура, отсчитанная по термометру Цельсия, увеличилась вдвое, а давление газа увеличилось только в 1,26 раза. Ничего удивительного, конечно, в этом нет, ибо шкала термометра Цельсия установлена условно, без всякой связи с законами расширения газа. Можно, однако, пользуясь газовыми законами, установить такую шкалу температур, что давление газа будет прямо пропорционально температуре, измеренной по этой новой шкале. Ноль в этой новой шкале называют абсолютным нолём. Это название принято потому, что, как было доказано английским физиком Кельвином (Вильямом Томсоном) (1824—1907), ни одно тело не может быть охлаждено ниже этой температуры. В соответствии с этим и эту новую шкалу называют шкалой абсолютных температур. Таким образом, абсолютный ноль указывает температуру, равную -273°C по шкале Цельсия, и представляет собой температуру, ниже которой не может быть ни при каких условиях охлаждено ни одно тело. Обычно абсолютные температуры обозначают буквой Т. Таким образом, -273°С = 0 К . Шкалу абсолютных температур часто называют шкалой Кельвина.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:58

Зависимость плотности газа от температуры

Что происходит с плотностью некоторой массы газа, если температура повышается, а давление остается неизменным? Вспомним, что плотность равна массе тела, деленной на объем. Так как масса газа постоянна, то при нагревании плотность газа уменьшается во столько раз, во сколько увеличился объем.
Как мы знаем, объем газа прямо пропорционален абсолютной температуре, если давление остается постоянным. Следовательно, плотность газа при неизменном давлении обратно пропорциональна абсолютной температуре.

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:58

Объединенный закон газового состояния

Мы рассматривали случаи, когда одна из трех величин, характеризующих состояние газа (давление, температура и объем), не изменяется. Мы видели, что:
T=const = PV = const если температура постоянна, то давление и объем связаны друг с другом законом Бойля—Мариотта
V=const = P/T=const если объем постоянен, то давление и температура связаны законом Шарля
P=const = V/T=const если постоянно давление, то объем и температура связаны законом Гей-Люссака
Установим связь между давлением, объемом и температурой некоторой массы газа, если изменяются все три эти величины. Пусть начальные объем, давление и абсолютная температура некоторой массы газа равны V1, P1 и Т1 конечные — V2, P2 и T2. Можно представить себе, что переход от начального к конечному состоянию произошел в два этапа. Пусть, например, сначала изменился объем газа от V1 до V2, причем температура Т1 осталась без изменения. Получившееся при этом давление газа обозначим Pср. Затем изменилась температура от Т1 до T2 при постоянном объеме, причем давление изменилось от Pср до P2.
Закон Бойля — Мариотта Р1*V1*T1=Pcp*V2*T1. Закон Шарля Pcp*V2*T1=P2*V2*T2. Применяя к первому переходу закон Бойля-Мариотта, ко второму переходу закон Шарля, дополнив законом Авогадро получаем УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
p*Vm=R*T
где
p — давление,
Vm — молярный объём,
T — температура, К
R — универсальная газовая постоянная
Эмиль Амага обнаружил, что при высоких давлениях поведение газов отклоняется от закона Бойля — Мариотта. И это обстоятельство может быть прояснено на основании молекулярных представлений.
Итак, произведение объема некоторой массы газа на его давление пропорционально абсолютной температуре газа. Это и есть объединенный закон газового состояния

-1

# _Денис_ 13 May 2011 в 13:59

Закон Дальтона

До сих пор мы говорили о давлении какого-нибудь одного газа — кислорода, водорода и т. п. Но в природе и в технике мы очень часто имеем дело со смесью нескольких газов. Самый важный пример этого — воздух, являющийся смесью азота, кислорода, аргона, углекислого газа и других газов. От чего зависит давление смеси газов?
Поместим в колбу кусок вещества, химически связывающего кислород из воздуха (например, фосфор), и быстро закроем колбу пробкой с трубкой. присоединенной к ртутному манометру. Через некоторое время весь кислород воздуха соединится с фосфором. Мы увидим, что манометр покажет меньшее давление, чем до удаления кислорода. Значит, присутствие кислорода в воздухе увеличивает его давление. Точное исследование давления смеси газов было впервые произведено английским химиком Джоном Дальтоном (1766—1844) в 1809 г. Давление, которое имел бы каждый из газов, составляющих смесь, если бы удалить остальные газы из объема, занимаемого смесью, называют парциальным давлением этого газа. Дальтон нашел, что давление смеси газов равно сумме парциальных давлений их (закон Дальтона):
Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений
P=p1+p2+...+pn
Заметим, что к сильно сжатым газам закон Дальтона неприменим, так же как и закон Бойля — Мариотта.

-1

# Bingo Bongo.uk 13 May 2011 в 14:09

Не верю я, что закачка азота вместо воздуха делает из унылого говна конфету))) Но знаю два случая, случившихся с моими друзьями, когда на высокой скорости колеса с азотом разрывало в щепки. Случайность это или не случайность, решайте сами.
Плюс производители не пишут об этом нигде, даже такие подразделения, как AMG или Brabus, и тп....

# _Денис_ 13 May 2011 в 14:18

Скорости молекул газа

Каковы скорости, с которыми движутся молекулы, в частности молекулы газов? Этот вопрос естественно возник тотчас же, как были развиты представления о молекулах. Долгое время скорости молекул удавалось оценить только косвенными расчетами, и лишь сравнительно недавно были разработаны способы прямого определения скоростей газовых молекул. Прежде всего уточним, что надо понимать под скоростью молекул. Напомним, что вследствие беспрестанных столкновений скорость каждой отдельной молекулы все время меняется: молекула движется то быстро, то медленно, и в течение некоторого времени скорость молекулы принимает множество самых различных значений. С другой стороны, в какой-либо определенный момент в громадном числе молекул, составляющих рассматриваемый объем газа, имеются молекулы с самыми различными скоростями. Очевидно, для характеристики состояния газа надо говорить о некоторой средней скорости. Можно считать, что это есть средняя величина скорости одной из молекул за достаточно длительный промежуток времени или что это есть средняя величина скоростей всех молекул газа в данном объеме в какой-нибудь момент времени. Остановимся на рассуждениях, которые дают возможность подсчитать среднюю скорость газовых молекул. Давление газа пропорционально nтv2, где т - масса молекулы, v — средняя скорость, а n - число молекул в единице объема.
Абсолютная температура газа пропорциональна средней кинетической энергии молекул газа. Так как средняя кинетическая энергия молекул пропорциональна квадрату средней скорости молекул, то абсолютная температура газа пропорциональна квадрату средней скорости молекул газа и скорость молекул растет пропорционально корню квадратному из абсолютной температуры.
Средние скорости молекул некоторых газов

Газ Масса молекулы, г Средняя скорость, м/с
Водород 0,33*10-23 1760
Кислород 5,3*10-23 425
Азот 4,6*10-23 450
Углекислый газ 7,3*10-23 360
Пары воды 3,0*10-23 570

# _Денис_ 13 May 2011 в 14:18

Как видно, средние скорости молекул весьма значительны. При комнатной температуре они обычно достигают сотен метров в секунду. В газе средняя скорость движения молекул примерно в полтора раза больше, чем скорость звука в этом же газе. На первый взгляд этот результат кажется очень странным. Кажется, что молекулы не могут двигаться с такими большими скоростями: ведь диффузия даже в газах, а тем более в жидкостях, идет сравнительно очень медленно, во всяком случае гораздо медленнее, чем распространяется звук. Дело, однако, в том, что, двигаясь, молекулы очень часто сталкиваются друг с другом и при этом меняют направление своего движения. Вследствие этого они двигаются то в одну, то в другую сторону, в основном толкутся на одном месте. В результате, несмотря набольшую скорость движения в промежутках между столкновениями, несмотря на то, что молекулы нигде не задерживаются, они продвигаются в каком-либо определенном направлении довольно медленно. Таблица показывает также, что различие в скоростях разных молекул связано с различием их масс. Это обстоятельство подтверждается рядом наблюдений. Например, водород проникает сквозь узкие отверстия (поры) с большей скоростью, чем кислород или азот. Различие в размерах молекул не играет при этом существенной роли, ибо различие это невелико, особенно по сравнению с размерами пор: молекула водорода имеет «длину» около 2,3*10-8 см, а молекула кислорода или азота—около 3*10-8 см, поперечник же отверстий, которые представляют собой поры, в тысячи раз больше. Большая скорость проникновения водорода через пористую стенку объясняется большей скоростью движения его молекул.

# _Денис_ 13 May 2011 в 14:19

Теплоемкость газов

Предположим, что мы имеем 1 г газа. Сколько надо сообщить ему теплоты для того, чтобы температура его увеличилась на 1°С, другими словами, какова удельная теплоемкость газа? На этот вопрос, как показывает опыт, нельзя дать однозначного ответа. Ответ зависит от того, в каких условиях происходит нагревание газа. Если объем его не меняется, то для нагревания газа нужно определенное количество теплоты; при этом увеличивается также давление газа. Если же нагревание ведется так, что давление его остается неизменным, то потребуется иное, большее количество теплоты, чем в первом случае; при этом увеличится объем газа. Наконец, возможны и иные случаи, когда при нагревании меняются и объем, и давление; при этом потребуется количество теплоты, зависящее от того в какой мере происходят эти изменения. Согласно сказанному газ может иметь самые разнообразные удельные теплоемкости, зависящие от условий нагревания. Выделяют обычно две из всех этих удельных теплоемкостей: удельную теплоемкость при постоянном объеме (Сv) и удельную теплоемкость при постоянном давлении (Cp).Для определения Сv надо нагревать газ, помещенный в замкнутый сосуд. Расширением самого сосуда при нагревании можно пренебречь. При определении Cp нужно нагревать газ, помещенный в цилиндр, закрытый поршнем, нагрузка на который остается неизменной. Теплоемкость при постоянном давлении Cp больше, чем теплоемкость при постоянном объеме Cv. Действительно, при нагревании 1 г газа на 1° при постоянном объеме подводимая теплота идет только на увеличение внутренней энергии газа. Для нагревания же на 1° той же массы газа при постоянном давлении нужно сообщить ему тепло, за счет которого не только увеличится внутренняя энергия газа, но и будет совершена работа, связанная с расширением газа. Для получения Сp к величине Сv надо прибавить еще количество теплоты, эквивалентное работе, совершаемой при расширении газа.

# _Денис_ 13 May 2011 в 14:19

Хотя модель идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при низких давлениях и высоких температураз, в других условиях её соответствие с опытом гораздо хуже. В частности, это проявляется в том, что реальные газы могут быть переведены в жидкое и даже в твёрдое состояние, а идеальные не могут.
Для более точного описания поведения реальных газов была создана модель газа Ван-дер-Ваальса, учитывающая силы межмолекулярного взаимодействия.
Кроме этого, наряду с более распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных газов, в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют друг с другом, используется Уравнение Дитеричи - уравнение состояния, связывающее основные термодинамические величины в газе.
В основании кинетической теории газов, которая объясняет многие фундаментальные свойства газов, включая давление и диффузию, лежит Распределение Максвелла - распределение вероятности, встречающееся в физике и химии.
Молекулярно-кинетическая теория позволяет определить абсолютную температуру идеального газа через среднюю энергию совокупности частиц системы

# acckiimavr.51rus 13 May 2011 в 14:29

Статьи из энциклопедии это, конечно, хорошо, но где хоть какое-то научное и конкретное обоснование превосходства этой смеси инертных газов над обычным водзухом?

# _Денис_ 13 May 2011 в 14:30

Да оставте вы азот в 60-ых годах. Он морально устарел. Речь идет о Смеси!!!!!!!

# _Денис_ 13 May 2011 в 14:35

Это-же и есть объяснение. Какраз научное :)

# _Денис_ 13 May 2011 в 14:38

Преимущества смеси инертных газов по сравнению с воздухом

Газовая смесь состоит из крио-продуктов высокой степени очистки, полученных при их газификации из сжиженного состояния, поэтому в газовой смеси в отличие от воздуха, отсутствуют кислород, водород, пары воды, пыль и прочие примеси.

При использовании компрессора из воздуха в шину попадает влага и масляный аэрозоль. В дождевую погоду влажность может достигать 100%. Во время накачивания давление в шине возрастает и пары воды при этом конденсируются на поверхности резины и внутренней части диска колеса. Вода вместе с кислородом, содержащемся в воздухе, основная причина коррозии металлов, разрушения и старения резины, потери её свойств, эластичности, прочности. Кроме этого пары воды являются причиной резкого возрастания давления в колесе во время быстрого движения автомобиля, вследствии нагревания шины. Конденсированная вода при этом испаряется, создавая избыточное давление. Согласно закону Авогадро при испарении 1-го моля (или 18 г) воды получается 22,4 л пара.
Масляный аэрозоль, который всегда появляется при работе компрессора, растворяется в резине и тем самим уменьшает ее прочность. Нестабильное давление, вызванное влагой и потеря прочности, вызванная маслом, приводят к появлению шишек на шине и её скорому разрушению. Проверьте сами. Для этого поместите вырезанную ленту из камеры в минеральное масло на несколько дней, а потом сравните её прочность на разрыв. Выводы очевидны.
Кислород, при повышенной температуре и давлении, вызывает термоокислительное старение резины, которое проявляется образованием новых трещин, увеличением уже существующих, хрупкостью, уменьшением эластичности, прочности.
Одновременное действие всех трех вредных компонентов: влаги, кислорода и масляного аэрозоля усиливают отрицательные последствия, которые являются основной причиной сокращения срока службы шин, возникновение дефектов, их аварийного разрыва на дороге.

Заполнение автомобильных шин газовой смесью вместо воздуха позволяет избежать агрессивного воздействия кислорода и паров воды на материалы диска и шины, смесь полностью пожаробезопасна.
Для колеса легкового автомобиля повышение давления в разогретой при движении шине, может достигать 0,8 - 1,5 атмосферы. Для газовой смеси коэффициент теплового расширения гораздо ниже, и разогрев покрышки для того же колеса приведет к изменению давления всего на 0,3 - 0,6 атмосферы.
Колеса всех спортивных автомобилей, начиная от Формулы-1 и заканчивая кольцевыми гонками, накачиваются смесью газов. Поэтому приверженцам агрессивного стиля вождения и любителям больших скоростей, для обеспечения большей безопасности, мы рекомендуем последовать примеру профессиональных гонщиков.
Стабильность давления в шинах нужна как летом, так и в зимние холода. Как известно, для покрышки и подвески автомобиля вредна эксплуатация с любыми отклонениями от рекомендованного производителем давления. Если давление в покрышке превышает норму, то центр протектора как бы “выдувает” по отношению к краям, при этом больше изнашивается центральная часть протектора. Если давление ниже, то центр покрышки вминается, больше изнашиваются края. Газовая смесь внутри шины, за счет более стабильного давления, значительно продлит срок эксплуатации, как шины, так и подвески автомобиля.
Из-за различия в молекулярной структуре, при незначительном проколе покрышки или погнутом на наших дорогах диске, газовая смесь значительно медленнее обычного воздуха выходит из шины, меньше диффузионные потери давления.

# Saiman.18rus 13 May 2011 в 15:01

Парни давайте спокойнее. Че вы разводите википедию на смотре. Может сосчитаете мне количество молекул для азотного лазера. Все умные и многое знают, кто то не верит, кто то верит. Лично я склоняюсь к тому, что азотные смеси и прочая дрянь хороша для гонок, когда это реально дает приемущество. А когда ездишь по городу, когда тупо дубасишь по улицам, ппц много вы чего заметите. Хочешь мягкости в покрышках, приспусти колеса, и они тоже не буду свистеть или резину поменяй.
Если уж приперло чувака закачать азот или ещё что, пусть качает. У нас один олень вообще в городе ездит с водой в стопоре, я до сих пор не могу понять как лампа горит.

Живите дружно.

отредактировал Saiman.18rus, 13 May 2011 в 15:04

# _Денис_ 13 May 2011 в 15:23

# Saiman.18rus 13 May 2011 в 15:45

Все правильно сделал кэп))

# Friend-ik.48rus 13 May 2011 в 15:27

муть голубая написана.
Разницы между воздухом и азотом для авто-колеса нет, кроме потраченных денег.
Везде накачивают именно азотом, а не смесью газов.
спрашивал сервис менов, именно азот.

отредактировал Friend-ik.48rus, 13 May 2011 в 15:30

# blue666 21 May 2011 в 22:43

Покатались мы сегодня с этой смесью в колесах. Машина стала немного пошустрей(незнаю может быть это просто самовнушение :D) Как Денис и сказал тормозной путь стал меньше (привет девушке на белой мазде 3)
Хорошая штука , советую всем попробывать.